El reloj de Yodo: observamos la velocidad de reacción de dos reactivos

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA

Observar la velocidad de la reacción química del yodato de potasio al mezclarla con otros reactivos.

MATERIALES NECESARIOS

• Tubos de ensayo
• Vaso de precipitados
• Almidón
• Hidrógeno sulfito de sodio
• Agua destilada
• Potasio Yodato

INSTRUCCIONES PARA REALIZARLA

Se preparan dos disoluciones:

Disolución A: yodato de potasio (KIO3) 0,03 M. Se disuelven 6,42 g de KIO3 y se añade agua destilada hasta completar 1 L.

Disolución B: hidrogenosulfito de sodio (NaHSO3) 0,03 M con almidón. Se disuelven 3,1 g de NaHSO3 y 0,6 g de almidón en agua destilada hasta 1 L. Conviene disolver antes el almidón en un poco de agua caliente.

También se pueden utilizar 5,75 ml de disolución de NaHSO3 al 40 % (PQ0881) en lugar de los 3,1 g de sólido.

Se mezclan cantidades iguales de las dos disoluciones en un vaso de precipitados. Al cabo de unos 20 segundos, se produce un cambio brusco pasando de incoloro a negro.

La reacción se produce en varias etapas:

Etapa primera: los iones de hidrogeno sulfito (HSO3 -) reducen los iones yodato (IO3 -) a iones yoduro (I-) según la reacción:

IO3-(aq) + 3 HSO3-(aq) I-(aq) +3 SO42-(aq) + 3 H+(aq)

Etapa segunda: los iones yoduro producidos en la etapa primera reaccionan con los iones yodato en exceso produciendo yodo (I2):

5I-(aq) + IO3-(aq) + 6H+(aq) 3 I2(aq) + 3 H2O(l)

Esta reacción es muy rápida y el I2 producido reacciona con el almidón para producir un complejo almidón-pentayoduro que presenta un color azul oscuro casi negro.