O relógio de Iodo: observamos a velocidade de reação de dois reagentes

OBJETIVO DA EXPERIÊNCIA

Observar a velocidade da reação química do potássio iodato ao misturar com outros reagentes.

MATERIAIS NECESSÁRIOS

• Tubos de ensaio
• Vaso de precipitação
• Amido
• Hidrógeno sulfito de sódio
• Água destilada
• Potássio Iodato

INSTRUÇÕES PARA A REALIZAR

Preparam-se duas soluções:

Solução A: iodato de potássio (KIO3) 0,03 M. Dissolvem-se 6,42 g de KIO3 e junta-se agua destilada até completar 1 L.

Solução B: hidrogenosulfito de sódio (NaHSO3) 0,03 M com amido. Dissolvem-se 3,1 g de NaHSO3 e 0,6 g de amido em água destilada até completar 1 L. Convém dissolver antes o amido em um pouco de agua quente.

Também podem utilizar-se 5,75 ml de solução de NaHSO3 e 40 % (PQ0881) em vez dos 3,1 g de sólido.

Misturam-se quantidades iguais das duas soluções num copo de precipitação. Ao fim de uns segundos, produz-se uma mudança brusca passando de incolor a negro.

A reação produz-se em várias etapas:

Primeira etapa: os iões do hidrogeno sulfito (HSO3 -) reduzem os iões do iodato (IO3 -) a iões de iodeto (I-) segundo a reação:

IO3-(aq) + 3 HSO3-(aq) I-(aq) +3 SO42-(aq) + 3 H+(aq)

Segunda etapa: os iões de iodeto produzidos pela primeira etapa reagem com os iões iodato em excesso produzindo iodo (I2):

5I-(aq) + IO3-(aq) + 6H+(aq) 3 I2(aq) + 3 H2O(l)

Esta reação é muito rápida e o I2 produzido reage com o amido para produzir um complexo amido-penta iodeto que apresenta uma cor azul escuro quase negro.